これが説明です：
1。エチレンの炭素ハイブリダイゼーション：
- エチレンの各炭素原子は、1つの2S軌道と2つの2P軌道の混合を含むSP2ハイブリダイゼーションを受けます。このハイブリダイゼーションにより、三角平面形状に配置された3つの等価SP2ハイブリッド軌道が形成されます。
- 各炭素原子の残りの2p軌道は非bridizedのままであり、SP2ハイブリッド軌道の平面に対して垂直です。
2。 Sigma Bond Formation：
-C2とHの間のSigma結合は、C2からの1つのSP2ハイブリッド軌道とHのS軌道のオーバーラップによって形成されます。
-C2上のSP2ハイブリッド軌道は水素原子の方向に伸び、HのS軌道は球体的に対称的です。これらの軌道が内核軸に沿って重複すると、C2とH原子を一緒に保持し、強いシグマ結合を形成します。
このSP2-Sの重複は、C2とH原子の間に円筒形の電子密度領域をもたらし、高度な電子共有と結合を提供します。 C2とHの間のSigma結合は、エチレン分子の安定性と構造的完全性に不可欠です。
要約すると、エチレンのC2とHの間のSigma結合は、C2からのSP2ハイブリッド軌道とHのS軌道のオーバーラップによって形成されます。
