結合エネルギー（エンタルピー）は次の順にあります：共有>水素>イオン。
共有結合は通常、水素結合よりも強いですが、例外が発生する可能性があります。
たとえば、場合によっては、水素結合は、炭素と酸素の間に形成されたものなど、特定のタイプの共有結合よりも強いことが知られています。
水素結合の強度は、関与する原子の電気陰性度、水素原子と電気陰性原子の間の距離、分子間で形成される水素結合の数など、さまざまな要因によって決定されます。
共有結合では、電子が原子間で共有され、より強い引力とより高い結合エネルギーをもたらしますが、電気陰性原子に共有結合した水素原子が別の電気陰性原子に引き付けられ、追加の分子間結合が形成されると、水素結合が形成されます。
水素結合は非常に強い場合がありますが、非共有相互作用であるため、通常、共有結合よりも弱いです。
水素結合では、水素原子は静電相互作用を通じて窒素、酸素、フッ素などの電気陰性原子に引き付けられ、関与している原子の部分的な陽性および部分的な負電荷を引き起こします。
これらの結合は、反対に帯電した領域間の双極子双極子相互作用または静電相互作用に起因します。共有結合では、電子が原子の間に局在しているため、より強い結合が生じます。
