$$ CAH_2 + 2H_2O→CA（OH）_2 + 2H_2 $$
与えられた：
- 形成された水素ガスの質量=4.850 g
計算：
1.最初に、生成された水素ガスのモルを計算します。
$$ moles \ of \ h_2 =4.850 \ g \ h_2 \ times \ frac {1 \ mol \ h_2} {2.016 \ g \ h_2} =2.406 \ mol \ h_2 $$$
2。バランスの取れた化学式によると、1モルの水素化物カルシウムは2モルの水素ガスを生成します。したがって、必要な水素化カルシウムのモルは次のように計算できます。
$$ moles \ of \ cah_2 =2.406 \ mol \ h_2 \ times \ frac {1 \ mol \ cah_2} {2 \ mol \ h_2} =1.203 \ mol \ cah_2 $$$
3.最後に、モルミジウムのモルをモル質量（42.09 g/mol）を使用してグラムに戻します。
$$ of \ cah_2 =1.203 \ mol \ cah_2 \ times 42.09 \ g/mol =50.64 \ g \ cah_2 $$
結論：
4.850グラムの水素ガスを生産するには、約50.64グラムの水素化カルシウムが必要です。
