1。 必要な濃縮H2SO4の量を計算します
1.25％H2SO4溶液の1 Lを準備するために必要な濃縮H2SO4（18.4 m）の量を決定します。
M1V1 =M2V2、
ここで、M1とV1は濃縮されたH2SO4のモル濃度と体積を表し、M2は望ましいモル性（1.25％）、V2は溶液の最終体積（1 L）です。
V1を解くために式を再配置すると、次のことがわかります。
v1 =（m2 x v2） / m1
値を置き換える：
v1 =（0.0125 mol/l x 1 l）/18.4 mol/l =0.0006842 lまたは0.6842 ml
したがって、1 Lの1.25％H2SO4溶液を準備するには、約0.6842 mLの濃縮H2SO4が必要です。
2。 溶液を準備
- 手袋や目の保護などの適切な安全装置を着用してください。
- 数ミリリットルの蒸留水を含む小さなビーカーに、濃縮されたH2SO4（0.6842 mL）の計算量をゆっくりと追加します。
- ビーカーをそっと渦巻かせて酸と水を混ぜます。
- 希釈酸溶液を1 Lの体積フラスコに移します。
- 少量の蒸留水でビーカーをすすぎ、洗濯物を体積フラスコに移します。
- 溶液が1 Lマークに達するまで、さらに蒸留水をフラスコに加えます。
- フラスコを渦巻かせて、溶液を徹底的に混ぜます。
1.25％のH2SO4ソリューションが使用できるようになりました。
注： 非常に腐食性のある物質であるため、常に濃縮硫酸を注意して扱います。激しい反応を避けるために、常にゆっくりと水に酸を加えます。
