イオン化合物は、正の帯電イオン（陽イオン）と負に帯電したイオン（アニオン）で構成されています。これらの化合物を水に溶解すると、イオンは分離し、水分子に囲まれます。水分子はイオンと相互作用し、各イオンの周りに水和層を形成します。この水和層は、イオンを安定させ、それらが再結合するのを防ぐのに役立ちます。
水中の分離されたイオンは自由に移動でき、電流を運ぶことができます。水中に存在するイオンが多いほど、溶液は電気を導入できます。
対照的に、共有化合物 、砂糖（c₁₂h₂₂o₁₁）など、水に溶けると電気の導体が不十分です。共有化合物は、電子を共有する原子で構成されており、これらの電子は自由に移動できません。共有化合物を水に溶解すると、分子はイオンに解離しないため、電流を運ぶ遊離イオンはありません。
