ベースのKA値は、その強度の尺度です。ベースが強いほど、Ka値が高くなります。たとえば、水酸化ナトリウム（NAOH）のKa値は1.0 x 10^14です。これは、非常に強力なベースであり、水中で完全に解離することを意味します。
アンモニアのKA値は比較的低いため、弱い塩基です。これは、水中で完全に解離しないことを意味し、溶液中に依存していないアンモニア分子が著しく濃度があることを意味します。
ベースのka値を使用して、そのベースの溶液のpHを計算できます。溶液のpHは、その酸性度または塩基性の尺度です。 pHが低いほど、溶液はより酸性です。 pHが高いほど、ソリューションはより基本的です。
アンモニアの溶液のpHは、次の方程式を使用して計算できます。
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ph =14 -log [oh-]
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ここで、[OH-]は溶液中の水酸化物イオンの濃度です。
アンモニアのKA値を使用して、アンモニアの溶液中の水酸化物イオンの濃度を計算できます。その後、水酸化物イオンの濃度を使用して、溶液のpHを計算できます。
