$$ \ delta t_b =k_b \ cdot m $$
ここで、$ \ delta t_b $は沸点の標高、$ k_b $は溶媒の沸点標高定数であり、$ m $は溶液のモルリティです。
水の場合、$ k_b $は0.512°C/mです。 1モル尿素溶液のモルリアルは次のとおりです。
$$ m =\ frac {1 \ text {mol urea}} {1 \ text {kg water}} =1 \ text {mol/kg} $$
Therefore, the boiling point elevation of a 1 molar urea solution is:
$$ \ delta t_b =0.512°C/m \ cdot 1 \ text {mol/kg} =0.512°C $$
したがって、1モル尿素溶液の沸点は次のとおりです。
$$ T_B =100°C + 0.512°C =100.512°C $$
