固体KClでは、イオンは強力な静電力によって結合されます。 これらの力はイオンの動きを防ぐため、化合物は電気を導入できません。 KClが水に溶解すると、水分子がイオンを囲み、静電力を分解します。これにより、イオンは自由に動くことができ、化合物は電気の良好な導体になります。
KClが溶けたときに同じことが起こります。 融解プロセスからの熱は、イオン間の静電力を分解し、自由に動いて電気を導くことができます。
固体と溶融KClの導電率の違いは、イオンの可動性の違いによるものです。固体では、イオンは動かないので、電気を導入できません。溶融状態では、イオンはモバイルであり、電気を導入できます。
