1。pH値：
-PHは、0から14までのスケールでの溶液の酸性度または塩基性の尺度であり、0は強く酸性、7は中性、14は強く基本です。
- 7を超えるpHのソリューションは基本と見なされ、酸を中和することができます。
2。アルカリ度：
- アルカリ度とは、酸を中和する溶液の能力を指します。溶液のpHを指定されたレベル、通常はpH 7にするために必要な酸の量の観点から表されます。
- アルカリ度は、エンドポイントに達するまで（pH 7）まで、塩酸（HCl）などの強酸による滴定によって一般的に測定されます。
3。基本濃度：
- 溶液中の水酸化物イオン（OH-）の濃度がその塩基性を決定します。
- オハイオンの濃度が高いほど、ベースが強くなり、酸を中和する能力が高くなります。
- 塩基濃度は、滴定やイオン選択電極などのさまざまな方法を使用して測定できます。
4。酸塩基滴定：
- 酸塩基の滴定には、既知の酸の溶液に既知の濃度を塩基の溶液に徐々に添加することが含まれます。等価ポイントに達するまで、酸のモルが存在する塩基のモルと化学的に同等です。
- 等価ポイントに到達するために必要な酸の量は、溶液の塩基性または中和能力を示します。
異なる酸と塩基にはさまざまな強度がある可能性があるため、溶液の中和能力を決定する際に関与する特定の酸とベースを考慮する必要があることに注意することが重要です。
