1。 \（Na_2SO_4.10H_2O \）のモル質量を決定します。
- \（na_2So_4 \）のモル質量は約142.04 g/molです。
- \（h_2o \）のモル質量は約18.02 g/molです。
-formula \（Na_2SO_4.10H_2O \）は、\（Na_2SO_4 \）のすべての分子に10分子の水があることを示しています。
- したがって、\（na_2SO_4.10H_2O \）のモル質量は次のとおりです。
$$ 142.04 \ text {g/mol} \ text {（for} na_2so_4） + 18.02 \ text {g/mol（10 h} _2 \ text {o）} $$
$$ 142.04 \ text {g/mol} + 180.2 \ text {g/mol} $$
$$ 322.24 \ text {g/mol} $$
2。塩と水とのモル比を計算します。
- 塩と水のモル比は、化合物内の水のすべての水の塩のモル数です。
- \（na_2so_4.10h_2o \）に、\（h_2o \）の10モルごとに1モル（na_2so_4 \）が1つあります。
- したがって、塩と水のモル比は1:10です。
したがって、\（Na_2SO_4.10H_2O \）の塩と水と水と水のモル比は1:10です。この比率は、\（Na_2SO_4 \）の1モルごとに、この水和化合物に塩に関連する10モルの水分子があることを示しています。
