KClのイオン結合は、カリウムと塩素の間の有意な電気陰性度の違いから生じます。電気陰性度とは、別の原子に結合すると、原子が電子を引き付ける能力を指します。塩素はカリウムよりも電気陰性度が高いため、電子の魅力が強いことを意味します。電気陰性度のこの違いは、カリウムから塩素への電子の移動につながり、イオンとイオン結合の形成をもたらします。
K+とCl-イオン間の強い静電力は、KClの結晶構造を一緒に保持し、硬い格子配置を与えます。 KCLにおけるイオンの定期的な配置は、高融点や沸点、溶解または溶融時の良好な導電率、脆性などの特徴的な特性をもたらします。
