イオン化合物：
1。解離： 塩化ナトリウム（NaCl）などのイオン化合物は、水に溶解したときに解離と呼ばれるプロセスを受けます。水分子は化合物に存在するイオンを囲み、それらの間の静電引力を破壊します。その結果、化合物は個々のイオンに解離します。たとえば、NaClは、水に溶解するとNa⁺イオンに分離します。
2。水分補給： イオンが分離されると、水分補給として知られるプロセスを通じて水分子に囲まれます。水分子はイオンと水素結合を形成し、各イオンの周りに「水和球」を作り出します。この水和球は、溶液中のイオンを安定させます。
3。水和イオンの形成： 水和イオンは、水分補給球に囲まれた水中で独立して自由に移動できるようになりました。これらの水分補給イオンはその電荷を保持し、溶液の電気伝導率に寄与します。
共有化合物：
1。極性： 共有化合物は、極性または非極性のいずれかです。塩化水素（HCL）などの極性共有化合物は、一方の原子に部分的な正電荷を持ち、他の原子には部分的な負電荷があります。この極性により、水分子と相互作用することができます。
2。水素結合： 極性共有化合物は、水分子と水素結合を形成できます。共有化合物の電気陰性原子は、水分子から水素を部分的に引き付け、水素結合の形成をもたらします。この水素結合は、水中の共有化合物の溶解度を高めます。
3。部分的な解離： 場合によっては、極性共有化合物は水中で部分的に解離し、イオンを溶液に放出できます。たとえば、HClは水中で部分的に解離し、イオン化合物と比較しては程度は低いが、H⁺イオンとCl⁻イオンを放出します。
4。極性分子の水和： 水和イオンと比較して水分補給は弱いものの、極性共有分子も水分補給することができます。分子の部分電荷は、水分子の反対に帯電した極と相互作用し、水分補給につながります。
5。限られた溶解度： 一方、非極性共有化合物は、水素結合を形成したり、水に分離したりしません。それらは通常、水で混抑できます。つまり、水に溶けません。非極性分子は、有機溶媒により溶けやすい。
要約すると、イオン化合物は水に溶解すると潤いイオンに解離し、極性共有化合物は水素結合を形成し、部分的な解離を受けることができます。非極性共有化合物は、一般に水で不可解になります。水中の化合物の溶解度と挙動は、それらの化学的性質と溶媒の極性に依存します。
