水は非常に極性分子であり、水素原子に部分的な正電荷と酸素原子に部分的な負電荷があります。極性共有化合物の部分的な正の端は、水分子の部分的な負の端に引き付けられ、その逆も同様です。この相互作用は、水中の共有化合物の溶解と均質溶液の形成につながります。
水に溶解する共有化合物の例は次のとおりです。
1。砂糖（スクロース）： スクロースは、さまざまな食品の甘味料として一般的に使用される極性共有化合物です。酸素と炭素原子の間の電気陰性度の違いにより、双極子モーメントが生成され、スクロースが水分子と相互作用して溶液を形成することができます。
2。エチルアルコール（エタノール）： エタノールは、溶媒、消毒剤、およびアルコール飲料として広く使用されている極性共有化合物です。電気陰性酸素原子は、水素や炭素原子から電子を引き離し、部分的な電荷を生み出します。これらの部分的な電荷により、エタノールは水に溶けます。
3。塩化ナトリウム（テーブル塩）： 主にイオン結合で構成されていますが、塩化ナトリウムは、ナトリウムと塩素の間の電気陰性度の違いがわずかにあるため、ある程度の共有特性を示します。この共有自然により、塩化ナトリウムは水にいくらかの溶解度を持たせることができ、水溶液中の塩の味がよく味わうことができます。
4。アセトン： アセトンは、マニキュアリムーバー、塗料シンナー、洗浄剤の溶媒として一般的に使用される極性共有化合物です。カルボニル基（C =O）はアセトンに極性を与え、水分子と相互作用して水に溶けることができます。
極性は、水中の共有化合物の溶解度における重要な決定要因です。イオン性および共有化合物は化学的結合が根本的に異なりますが、有意な部分電荷を持つ特定の共有化合物は、水との好ましい相互作用を確立し、均一な混合物を溶解して形成することができます。
