1。沸点の標高： 塩を水に溶解すると、水の沸点が増加します。これは、沸点に到達するために水をより高い温度まで加熱する必要があることを意味します。たとえば、1グラムの塩を100グラムに加えると、水の沸点が約0.52度（華氏0.94度）増加します。
2。凍結点うつ病： 逆に、塩を水に追加すると、水の凍結点が低下します。これは、凍結するために水をより低い温度まで冷却する必要があることを意味します。前の例では、同じグラムの塩が100グラムに加えられた水に加えられ、凍結点が約0.59度（華氏1.06度）を低くします。
3。比熱容量： 物質の比熱容量は、その物質の1グラムの温度を1度摂氏上昇させるのに必要な熱量を表します。塩を水に溶解すると、溶液の比熱容量が減少します。これは、塩水溶液の温度を純粋な水と比較して同じ量だけ上昇させるのにより多くのエネルギーが必要であることを意味します。
塩が塩を加えたときの沸点、凍結点、および比熱容量の変化はすべて、塩イオン（Na+およびCl-）と水分子の間の相互作用に関連しています。これらの相互作用は、水の分子構造と特性に影響し、温度関連の挙動の変化が観察されます。
これらの温度効果の大きさは、水中の塩の濃度に依存することは注目に値します。塩の濃度が高いと、沸点、凍結点、および比熱容量に大きな変化が生じます。
