温度と反応速度の関係は、しばしばアレニウス方程式によって記述されます。これは、反応速度定数（k）が温度（t）に指数関数的に関連していると述べています。
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k =ae^（ - ea/rt）
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どこ：
* aは、反応物分子間の衝突の頻度を表す前表現因子です
* EAは活性化エネルギーであり、反応が発生するのに必要な最小エネルギーです
* rは理想的なガス定数です
* tはケルビンの温度です
温度が上昇すると、指数項（-EA/RT）が減少し、反応速度定数が増加し、したがって反応速度が増加します。
ただし、反応速度に対する温度の影響は、特定の反応と反応メカニズムによって異なる場合があることに注意することが重要です。場合によっては、温度を上げると反応速度に大きく影響しない可能性があります。または、反応が発熱し、より高い温度が反応物に向かって平衡をシフトする場合、反応速度の減少につながる可能性さえあります。
