6.80 gのコインを硝酸に溶解し、塩化ナトリウムを計算する過剰な塩化ナトリウムの酸塩コインによって沈殿しました。

1. Agcl沈殿のモルを計算します。

agclのモル=agclの質量Agclの質量

Agclのモル=6.21 g / 143.32 g / mol

Agclのモル=0.0433 mol

2。AgClは銀（Ag）と塩化物（Cl）イオンの反応から形成されるため、AgClのモルはコインに存在するAgのモルに等しくなります。したがって、コイン内のAgのモルは0.0433 molです。

3.コイン内のAGの質量を計算します。

agの質量=agのモルのモルagのモル質量

Ag =0.0433 mol * 107.87 g/molの質量

Agの質量=4.66 g

4。コインの銀の割合を計算します。

銀の割合=（ag /総質量の質量） * 100

銀の割合=（4.66 g / 6.80 g） * 100

銀の割合≈68.53％

したがって、コインには約68.53％の銀が含まれています。