与えられたカメン（47.6 mg）の質量における炭素と水素のモル数を決定することから始めます。
ステップ1：CO2とH2Oのモル数を計算します
燃焼反応から、47.6 mgのクメンが42.8 mgの水を生成することがわかっています。
CO2のモル質量は44.01 g/molで、H2Oのモル質量は18.02 g/molです。
CO2 =（42.8 mg） /（44.01 g / mol）=0.000972 molのモル数
H2O =（47.6 mg） /（18.02 g / mol）=0.00264 molのモル数
ステップ2：CとH のモルを決定します
CO2の各分子には1つの炭素原子が含まれているため、炭素のモル数はCO2のモル数に等しくなります。
Cのモル=CO2のモル数=0.000972 mol
H2Oの各分子には2つの水素原子が含まれているため、水素のモル数はH2Oのモル数の2倍です。
h =2 x h2o =2 x 0.00264 mol =0.00528 molのモル数
ステップ3：最も単純な整数比を見つけます
最も単純な整数比を見つけるには、炭素の数と水素モルの数を最小のモルで分割する必要があります。この場合、モルの最小数は0.000972 mol（炭素のモル）です。
C / 0.000972 mol =0.000972 / 0.000972 =1のモル
H / 0.000972 mol =0.00528 / 0.000972 =5.5のモル
ステップ4：実証式を書きます
経験式は、ステップ3で得られた全自由比率を使用して記述されます。
C：H =1：5.5
経験式は常に最も単純な全自由比で書かれているため、最も簡単な式を取得するには、比率に2を掛ける必要があります。
C：H =2:11
したがって、クメンの経験的式はC2H11です。
