1。初期：
- 酸と塩基を混合する前に、反応混合物のpHは出発材料に依存します。
- 溶液に強い酸が含まれている場合、pHは低くなります（より酸性）。
- ソリューションにより強いベースが含まれている場合、pHはより高くなります（より基本的です）。
2。混合：
- 酸と塩基が混合されると、反応が始まり、酸からの水素イオン（H+）が塩基から水酸化物イオン（OH-）と結合して水（H2O）（H2O）と結合します。
3。 pHの変化：
- 反応が進むにつれて、溶液中のH+およびOHIONIONの濃度が減少します。この減少により、混合物のpH値がニュートラル値にシフトします（pH =7）。
- 初期溶液が酸性（低pHから7に移動する）または塩基性（高いpHから7への移動）の場合は、pHが徐々に上昇します。
4。エンドポイント：
- 特定の時点で、等価ポイントと呼ばれます 、反応物は化学的に等しい量で存在し、それらの完全な中和が起こります。
- この時点で、溶液のpHは正確に7 になります 、 nutral を示します 解決。
5。エンドポイントを超えて：
- 等価ポイントに達した後にさらに酸を加えると、過剰酸からのH+イオンはpHを7未満にし、溶液を再び酸性にします。
- 同様に、等価ポイントの後にベースを追加すると、濃度が増加し、pHが7を超えてソリューションを基本にします。
