ルイスベース ：ルイスベースは、電子ペアを寄付できる種です。 Lewisモデルでは、NH $ _3 $は、寄付できる窒素原子に孤立した電子のペアがあるため、ベースと見なされます。この孤独なペアは、ルイス酸（電子ペアを受け入れることができる種）と相互作用して、座標共有結合を形成できます。
bronsted-lowryベース ：ブロンステッドローリーベースは、陽子（h $^+$）を受け入れることができる種です。ブロンステッドローリーモデルでは、NH $ _3 $は、寄付できる酸性プロトンがないため、ベースとは見なされません。
arrheniusベース ：Arrheniusベースは、水に溶解すると水酸化物イオン（OH $^-$）を産生する種です。 Arrheniusモデルでは、NH $ _3 $は、水に溶解したときにOH $^-$イオンを生成しないため、ベースとは見なされません。代わりに、それは水と反応して、弱い塩基である水酸化アンモニウム（NH $ _4 $ OH）を形成します。
したがって、NH $ _3 $は、Lewisモデルのベースのみと見なされますが、Bronsted-LowryまたはArrheniusモデルでは見られません。
