ルイスドット構造では、原子の価電子は、元素の化学記号の周りに配置されたドットで表されます。ドットの数は、原子が持っている価電子の数を表します。
- 各ドットは1つの価電子を表します。
たとえば、水素（H）のルイスドット構造には1つのドットがあり、これは単一の原子価電子を表します。
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- 分子軌道を占める原子価電子がある場合、それらはドットのペアとして表されます。
酸素（O）のルイスドット構造には6つのドットがあり、6つの価電子を表します。
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- 原子が原子価電子を失うと、失われた価電子は穴として表されます。
- 結合原子の原子価電子は、しばしば原子をつなぐ系統として示されており、これは電子の共有ペアを示しています。
たとえば、水素分子（H2）のルイスドット構造は、2つの水素原子の間に2つのドットを示しています。これは、2つの原子価電子の共有を意味します。
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- 同様に、水分子（H2O）のルイスドット構造は、各酸素と水素原子の間に2つのドットを示しています。
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