酸は水に溶けたときにH+イオンを寄付し、溶液中の濃度の増加につながります。 H+イオン濃度のこの増加により、pHが低い値にシフトし、溶液がより酸性になります。 pH変化の程度は、酸の強度と添加濃度に依存します。強酸は水中で完全に解離し、多数のH+イオンを放出し、その結果、pHのより著しい減少を引き起こします。一方、弱酸は部分的に解離し、H+イオンが少なくなり、pHの変化が小さくなります。
pHとH+イオン濃度の関係は対数です。これは、pHの小さな変化がH+イオン濃度の有意な変化に対応することを意味します。たとえば、pHの7から6への減少は、H+イオン濃度の10倍の増加を表します。同様に、7から8にpHの増加は、H+イオン濃度の10倍の減少を表します。
