$$ HCl + KOH→KCL + H_2O $$
方程式から、1モルのHClが1モルのKOHと反応することがわかります。したがって、25.0 mLの1.00 m KOHを中和するために必要なHCLのモル数は次のとおりです。
$$ 25.0 \ text {ml koh} \ times \ frac {1 \ text {mmol koh}} {1 \ text {ml koh}} \ times \ frac {1 \ text {mmol hcl}} {1 \ text {mmol koh} =25.0 \ hcl} $$
25.0 mmol HClを提供するために必要な0.45 m HClの体積は次のとおりです。
$$ 25.0 \ text {mmol hcl} \ times \ frac {1 \ text {ml hcl}} {0.45 \ text {mmol hcl}} =55.6 \ text {ml hcl} $$
したがって、25.0 mLの1.00 m KOHを中和するには、55.6 mLの0.45 m HClが必要です。
