これが簡略化された説明です：
1。弱酸緩衝液 ：
弱酸（HA）とその共役ベース（A-）を含むバッファ溶液を考えてみましょう。少量の酸が追加されると、次の反応が発生します。
HA + H +→A- + H3O +（ヒドロニウムイオン）
この反応では、弱酸（ha）は陽子を溶液に寄付し、追加されたH+イオンと組み合わせて、より多くの共役塩基（a-）を形成します。これは、追加のH+イオンが弱酸によって消費されるため、pHの大幅な減少を防ぎます。
2。弱い塩基バッファー ：
同様に、弱い塩基（b）とその共役酸（Hb+）を含むバッファ溶液は、少量の追加ベースを中和することができます。
B + OH-→HB + + H2O（水）
この場合、コンジュゲート酸（Hb+）は、追加の水酸化物イオン（OH-）を受け入れ、それらを水分子に変換し、コンジュゲート塩基の濃度を増加させます（B）。これにより、追加されたオハイオンが効果的に除去されるため、pHの大幅な増加が防止されます。
バッファ容量またはバッファリング能力により、バッファーがどれだけの酸またはベースがそのpHが変化するかを大幅に変化させることができるかを決定します。この能力は、緩衝液中の弱酸とその共役塩基（または弱い塩基とその共役酸）の濃度に依存します。バッファーは、生物学的システム（酵素活性にpHが重要）、分析化学（滴定の安定したpHの維持）、および工業プロセス（製造中のpHの制御）など、さまざまな用途に不可欠です。
