反応のバランスの取れた化学式は次のとおりです。
$$ n_2（g） + 3h_2（g）\ rightArrow 2nh_3（g）$$
方程式から、1モルの窒素が3モルの水素と反応して2モルのアンモニアを生成することがわかります。
28 gの窒素があることを考えると、それをほくろに変換しましょう：
\ n_2 =28 \ g / 28 \ g / mol =1 \ mol $$の$$ moles \
さて、過剰な水素ガスがあると仮定しましょう。生成できるアンモニアの最大量を決定するために、バランスの取れた方程式からモル比を使用します。
$$ moles \ of \ nh_3 \生成=1 \ mol \ n_2 \ times \ frac {2 \ mol \ nh_3} {1 \ mol \ n_2} =2 \ mol \ nh_3 $$
最後に、アンモニアのモルをグラムに戻します。
$$ grams \ of \ nh_3 =2 \ mol \ nh_3 \ times 17 \ g/mol =34 \ g $$
したがって、28 gの窒素が利用可能な場合、生成できるアンモニアの最大量は34グラムです。
