ステップ1：水素ガスのモル数（H2）を計算する
理想的なガス法を使用できます。
pv =nrt
ここで、pは圧力、vは体積、nはモルの数、rは理想的なガス定数、tは温度です。
標準温度と圧力（STP）を仮定すると、p =1 atmおよびt =0°C（273.15 k）を想定しています。
N（H2）=PV/RT =（1 ATM）（250.3 L）/（0.08206 L ATM/mol K）（273.15 K）
N（H2）=10.64 mol
ステップ2：制限反応物を決定します
水素と窒素の間の反応のためのバランスの取れた化学方程式から、アンモニアを産生します。
N2 + 3H2-> 2NH3
1モルの窒素（N2）が3モルの水素（H2）と反応することがわかります。したがって、利用可能な水素のモル数（10.64 mol）と必要な窒素のモル数（10.64 mol / 3 =3.55 mol）を比較する必要があります。
過剰な窒素があるため、水素は制限反応物になります。
ステップ3：アンモニア（NH3）の理論的収量を計算する
バランスのとれた化学式から、3モルの水素が2モルのアンモニアを生成することがわかっています。したがって、アンモニアの理論的収量は次のように計算できます。
n（nh3）=（2/3）×n（h2）
N（NH3）=（2/3）×10.64 mol
N（NH3）=7.09 mol
ステップ4：アンモニアの質量を計算する（NH3）
最後に、そのモル質量（17.04 g/mol）を使用して生成されたアンモニア（NH3）の質量を計算できます。
質量（NH3）=N（NH3）×モル質量（NH3）
質量（NH3）=7.09 mol×17.04 g/mol
質量（NH3）=120.8 g
したがって、この反応で生成されたアンモニアの質量は120.8グラムです。
