水への化合物の溶解度は、化合物の極性と溶媒が化合物を溶媒和する能力に依存します。 NAFはイオン化合物であり、これは積極的かつ負に帯電したイオンで構成されていることを意味します。水は極性溶媒であり、これは正の端と負の端を持つことを意味します。水分子の正の端はNAFの陰イオンに引き付けられ、水分子の負の端はNAFの陽性イオンに引き付けられます。 NAFの水分子とイオンの間のこの魅力により、NAFが水に溶けます。
MGOはイオン化合物でもありますが、NAFよりも水に溶けやすいです。これは、MGOのイオンがNAFのイオンよりも強く互いに引き付けられているためです。 MGOのイオン間のより強い引力は、水分子が化合物を溶解することがより困難であることを意味し、したがってMGOは水の溶解性が低いことを意味します。
