$$ n_2 + 3h_2 \ rightArrow 2nh_3 $$
制限試薬を決定するには、各反応物のモル数を計算し、バランスの取れた方程式の化学量論比と比較する必要があります。
1.窒素のモル数を計算します。
窒素のモル=質量 /モル質量
窒素のモル=150.0 g / 28.01 g / mol =5.35 mol
2。水素のモル数を計算します。
水素のモル=質量 /大臼歯質量
水素のモル=32.1 g / 2.016 g / mol =15.9 mol
3.各反応物のモル数を化学量論比と比較してください。
バランスの取れた方程式によれば、1モルの窒素は3モルの水素と反応します。したがって、窒素と水素の化学量論比は1：3です。
- 窒素の場合：5.35 mol / 1 =5.35
- 水素の場合：15.9 mol / 3 =5.3
4。制限試薬を決定します。
制限試薬は、化学量論比と比較してより小さなモル比で存在する反応物です。この場合、窒素と水素の両方のモル比は5.35です。したがって、制限試薬はありません。これは、反応で窒素と水素の両方が完全に消費され、反応が完了することを意味します。
