原子が電子を共有すると、それらは共有結合を形成します。共有結合では、2つの原子が1つ以上の電子を共有しています。この電子の共有により、両方の原子が安定した電子構成を実現できます。たとえば、2つの水素原子が水素分子を形成して結合すると、各水素原子は1つの電子を他の水素原子と共有します。これにより、両方の水素原子が完全な外側電子シェルを持つことになり、水素分子が安定します。
原子が電子を獲得または失うと、イオン結合を形成します。イオン結合では、1つの原子が1つ以上の電子を別の原子に透過します。これにより、1つの原子が正電荷（陽イオン）を持ち、もう1つの原子が負電荷（陰イオン）を持つことになります。正電荷と負の電荷の間の静電引力は、イオンを一緒に保持します。たとえば、ナトリウムおよび塩素原子が結合して塩化ナトリウムを形成すると、ナトリウム原子は塩素原子に1つの電子を失います。これにより、正電荷を有するナトリウム原子と負電荷を持つ塩素原子になります。ナトリウムイオンと塩素イオンの間の静電引力は、塩化ナトリウム結晶を一緒に保持します。
一般に、原子は安定した電子構成を達成するために電子を共有、獲得、または失います。これは、安定した電子構成により、原子が化学的に不活性になり、他の原子と反応する可能性が低くなるためです。
