pH値とソリューションの性質との関係は、以下に基づいて理解できます。
1。酸性溶液：
- pH値：<7
- 自然：酸性溶液は、水酸化物イオン（[OH-]）と比較して、水素イオン（[H+]）の濃度が高くなっています。過剰なH+イオンの存在は、溶液に酸性の特性を与えます。
- 例：レモン汁、酢、塩酸（HCL）。
2。基本的またはアルカリ溶液：
- pH値：> 7
- 自然：基本的な溶液は、水酸化物イオン（[OH-]）と比較して、水素イオン（[H+]）の濃度が低くなっています。過剰なオハイオンは、ソリューションに基本的な特性を与えます。
- 例：石鹸溶液、重曹（重炭酸ナトリウム）、水酸化ナトリウム（NAOH）。
3。ニュートラルソリューション：
- pH値：=7
- 自然：中性溶液には、等しい濃度の水素イオン（[H+]）と水酸化物イオン（[OH-]）があります。 25°Cでの純水のpH値は7であるため、中性溶液になります。
化学、生物学、環境科学、医学などのさまざまな分野では、溶液のpH値が重要です。それは、物質の特性と行動、ならびに生物や化学反応への影響を理解するのに役立ちます。
