酢酸の解離の化学式は、次のように表現できます。
Ch3COOH <=> H + + CH3COO-
この平衡反応では、酢酸分子（CH3COOH）が弱酸として作用し、水素イオン（H+）を寄付して溶液中に水素イオン（H3O+）を形成します。酢酸イオン（CH3COO-）は、酢酸の共役ベースです。
水中の酢酸の解離の程度は比較的低いため、酸分子のごく一部のみが実際にイオンに解離することを意味します。しかし、この解離は、酸味や塩基と反応してH+イオンを放出する能力など、酢酸にその特徴的な酸性特性を与えるのに十分です。
