硫酸マグネシウムの2.743 gのサンプルが強く加熱された場合、質量冷却脱水塩はどうなりますか？

ステップ1：2.743 gサンプルの硫酸マグネシウムのモル数を計算します。

MGSO4 =質量 /モル質量のモル

=2.743 g / 120.37 g / mol

=0.0228 mol

ステップ2：硫酸マグネシウムの水分子のモル数を決定します。

MGSO4の各モルには、7モルの水分子があります。

水のモル=7モルの水 / MGSO4の1モル

=7 x 0.0228 mol

=0.160 mol

ステップ3：加熱中に失われた水の質量を計算します。

水のモル質量=18.02 g/mol

水の質量失われた=水のモルxモル水の塊

=0.160 mol x 18.02 g/mol

=2.883 g

ステップ4：冷却された脱水塩の質量を計算します。

冷却された脱水塩の質量=元のサンプルの質量 - 失われた水の質量

=2.743 g -2.883 g

=-0.140 g

負の値は、冷却された脱水塩の質量が、加熱中の水分子の損失により、サンプルの元の質量よりも少ないことを示しています。