1。高原子数：水銀の原子数は80個です。つまり、80個のプロトンと80個の電子があります。正に帯電した核と価電子の間の魅力は、原子数が高い元素で強くなっています。この強い静電力により、水銀はその原子価電子を手放し、他の原子と共有することが困難になります。
2。充填された電子シェル：水銀には、6Sサブシェルとして知られる完全に満たされた外側の電子シェルがあります。充填された電子シェルは安定しており、エネルギー構成が低いです。電子を共有して化学結合を形成するには、原子には最も外側のシェルに空または部分的に満たされた軌道が必要です。水銀の最も外側のシェルはすでに完全であるため、電子分配に参加する可能性は低くなります。
3。相対論的効果：相対論的効果は、水銀のようなより重い元素にとって重要になります。相対性理論によれば、電子の速度が増加すると、それらの質量も増加します。水銀では、高い原子数は内側の殻電子の高速につながります。この相対論的効果により、内側の電子が核に向かって収縮し、最も外側の電子の密着性が低く、よりゆるく保持されます。その結果、価電子電子の共有はあまり利用できません。
4。大きな原子サイズ：水銀は、グループ内の他の元素である遷移金属と比較して比較的大きな原子半径を持っています。より大きな原子サイズは、水銀の価電子が核から遠く、より弱い静電引力を経験することを意味します。この誘引により、原子価電子が除去または励起されやすくなりますが、電子を共有することにより、水銀が共有結合に関与する可能性が低くなります。
要約すると、高原子数、充填された電子殻、相対論的効果、および水銀の大きな原子サイズはすべて、電子を共有して化学結合を形成する能力が低いことに寄与します。水銀は、共有結合で共有するのではなく、価電子電子の非局在化を特徴とする金属特性を示す傾向があります。
