液体とガス間の粒子の動きの違いは、その分子構造の違いによるものです。液体は、密接に詰め込まれた分子で構成されていますが、ガスは広く間隔が広がっている分子で構成されています。液体中の分子の近接により、それらの間に強い凝集力が生じ、ガス内の分子の広い間隔は弱い凝集力を生み出します。
液体内の凝集力の強度は、液体の温度によっても影響を受けます。液体の温度が上昇すると、液体粒子の平均運動エネルギーも増加します。この運動エネルギーの増加により、液体粒子がより速くランダムに動き、それらの間の凝集力が弱くなります。その結果、温度が上昇するにつれて、液体は粘性が少なく、ガスのようになります。
要約すると、ガス内の粒子は、ガスの粒子間の凝集力が弱いため、液体の粒子よりも自由に移動します。ガス内の凝集力は、液体中の分子の近接性と比較して、ガス中の分子の広い間隔によるものです。
