原子は原子核と原子核外電子で構成されています.一般に原子核外電子の分布には一定の法則があります.次に主に知りたいのは,鉄の原子構造がどのように見えるかということです.
原子構造の組成
原子は原子核と原子核外電子で構成されており、原子核内の電荷の数は原子核外電子の数と同じです。多電子原子では、電子のエネルギーは同じではなく、低いエネルギーは原子核に近い領域を移動し、高いエネルギーは原子核から遠い領域、つまり原子核の外に移動します。層状に移動する 層状配置とも呼ばれます。核外の電子の層状配置は、一般に次の規則に従います。
1. 各層に含まれる電子の最大数は 2n^2 (n は電子層の数) です。
2. 最も外側の電子の数が 8 を超えない (層が 1 つしかない場合は 2 を超えない)。
3. サブ外部層の電子数は 18 以下であり、最後から 2 番目の層の電子数は 32 以下である。
4. 核外電子は、常にエネルギーの低い電子層に並び、エネルギーの高い電子層に並びます。
鉄の原子構造
鉄は、原子番号 26、化学式 Fe の金属元素です。鉄原子の構造は、原子核に正電荷が26個、原子核外に負電荷が26個ある構造で、第一層に2個、第二層に8個、第三層に14個、第四層に4個の分布があります。 2です。
鉄の原子構造の解釈
原子核外の電子の層状配列の一般法則によれば、1 層目と 2 層目の電子の数を放出できる. , 4s 軌道を先に配置し、次に 3d トラックを配置します。
上記は鉄の原子構造です。一般的には原子構造が化学的性質を決定し、例えば非金属原子の最外殻の電子数が4以上の場合、電子を獲得しやすく、化学的性質が不安定になります。
