材料：
1。脱イオン水
2。リン酸二水素カリウム（KH2PO4）
3。リン酸ナトリウム（Na2HPO4）
4。PHメーター
5。磁気炒め物または攪拌棒
6。体積フラスコ（例：1000 ml）
7。卒業したシリンダーまたはピペット
試薬：
1。0.2Mジヒドロゲンリン酸カリウム（KH2PO4）溶液：1000 mLの脱イオン水に17.41 gのKH2PO4を溶解します。
2。0.2M水素ナトリウムリン酸ナトリウム（Na2HPO4）溶液：1000 mLの脱イオン水に28.48 gのNa2HPO4を溶解します。
手順：
1. pH 7.5で1000 mLのリン酸緩衝液を準備するために必要な0.2 m kh2PO4および0.2 m Na2HPO4溶液の容積を計算します。 Henderson-Hasselbalch方程式を使用してください。
ph =pka + log（[a-]/[ha]）
どこ：
-PHは望ましいpH（7.5）です
-PKAはリン酸の解離定数です（7.21）
- [a-]は共役ベースの濃度（Na2HPO4）です
- [ha]は弱酸の濃度です（kh2po4）
方程式を再配置し、値を置き換えます。
log（[a-]/[ha]）=ph -pka =7.5-7.21 =0.29
[a-]/[ha] =antilog（0.29）=1.959
目的のバッファー濃度（0.1 m）および計算比（[a-]/[ha]）から、0.2 m kh2po4および0.2 m Na2HPO4溶液の容積を決定します。
V（kh2po4）=[ha] / [総濃度] *総量
=0.1 m /（0.1 m + 0.1 m） * 1000 ml
=500 ml
V（Na2HPO4）=[a-] / [総濃度] *総量
=0.1 m /（0.1 m + 0.1 m） * 1000 ml
=500 ml
2。500mLの0.2 m kh2PO4溶液を1000 mLの体積フラスコに移します。
3. 500 mLの0.2 M NA2HPO4溶液を体積フラスコに加えます。
4.フラスコを静かに渦巻かせて、ソリューションを混ぜます。
5. pHメーターを使用してバッファーのpHを確認します。必要に応じて、0.2 m kh2po4または0.2 m Na2HPO4溶液のいずれかの少量を追加して、pHを7.5に調整します。
6.必要に応じて、脱イオン水を加えて、バッファーの最終容積を最大1000 mLにします。
7.磁気炒め物または攪拌棒を使用して、バッファーを徹底的に混ぜます。
PH 7.5の0.1 Mリン酸緩衝液が使用できるようになりました。実験条件に合った適切な温度でバッファーを保管してください。
