化合物には3種類の電荷があります。
1。中性化合物： 中性化合物では、核内の陽子からの総正電荷は、電子からの総負電荷に等しくなります。構成原子の電気陰性度はバランスが取れており、化合物に正味電荷はありません。たとえば、メタン（Ch₄）は中性化合物です。
2。正に帯電した化合物（陽イオン）： 化合物が1つ以上の電子を失うと、それは正に帯電し、陽イオンとして知られています。これは、化合物内の他の原子の電気陰性度が、電子を失う原子の電気陰性度よりも大きい場合に発生します。たとえば、塩化ナトリウム（NaCl）は、ナトリウムが塩素に電子を失うと形成され、その結果、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）と負に帯電した塩化物イオン（Cl⁻）が生成されます。
3。負に帯電した化合物（アニオン）： 化合物が1つ以上の電子を獲得すると、それは負に帯電し、陰イオンとして知られています。これは、電子を獲得する原子の電気陰性度が化合物内の他の原子の電気陰性度よりも大きい場合に発生します。たとえば、酸素が水素から電子を獲得すると、水酸化物イオン（OH⁻）が形成され、負に帯電した水酸化物イオンと積極的に帯電した水素イオン（H⁺）が生成されます。
要約すると、化合物が持つ電荷のタイプは、その構成原子の電気陰性度と、結果として生じる電子の分布によって決定されます。中性化合物には正味電荷がなく、カチオンは電子損失のために正に帯電し、電子ゲインのために陰イオンは負に帯電します。
