塩素原子には17の電子があり、最外電子は3Pサブシェルを占めています。対照的に、塩化物イオンは余分な電子を獲得し、18電子を獲得しました。この追加の電子は3Pサブシェルを占有し、完全に満たされます。
原子またはイオンの最も外側の電子は、価電子と呼ばれ、原子のサイズに大きく影響します。価電子は、電子を見つける確率が高い核周辺の領域である軌道にあります。
原子が電子を獲得してイオンになると、負に帯電した電子間の静電反発が増加します。この反発により、電子軌道が膨張して核からさらに離れて移動します。その結果、イオンの全体的な半径は、中性原子と比較して増加します。
塩化物イオンの場合、追加の電子は3Pのサブシェルを占有します。これはすでに中性塩素原子に満たされています。満たされた3Pサブシェルの電子電子反発の増加により、最も外側の電子が核からさらに遠く離れて移動し、塩素イオンのより大きな半径が塩素原子と比較してより大きな半径を引き起こします。
したがって、塩化物イオンは、電子の数が増加し、結果として生じる電子軌道の膨張により、塩素原子よりも大きな半径を持っています。
