ハイドロゲンボネートナトリウムの分解のためのバランスの取れた化学式は次のとおりです。
2NAHCO3（s）→CO2（g） + H2O（g） + na2co3（s）
バランスの取れた化学式から、2モルのNaHCO3が1モルのCO2を生成することがわかります。
NAHCO3のモル質量は次のとおりです。
23 g/mol（na） + 1 g/mol（h） + 12 g/mol（c） + 3（16 g/mol）（o）=84 g/mol
したがって、336 gのNAHCO3は以下に相当します。
336 g / 84 g / mol =4モルのnahco3
バランスの取れた化学式によれば、4モルのNAHCO3が2モルのCO2を生成します。
CO2のモル質量は次のとおりです。
12 g/mol（c） + 2（16 g/mol）（o）=44 g/mol
したがって、2モルのCO2の重量は次のとおりです。
2モル * 44 g/mol =88 gのCO2
したがって、336 gのハイドロゲンコネートナトリウムが完全に分解すると、88 gの二酸化炭素が生成されます。
