1。イオン解離：
-HClは、水中で完全に解離し、水素イオン（H+）と塩化物イオン（CL-）を放出する強酸です。
-CACL2は、水中のカルシウムイオン（Ca2+）および塩化物イオン（Cl-）に解離する可溶性イオン化合物です。
2。メタセシス反応：
- 塩化カルシウムからの正に帯電したカルシウムイオン（Ca2+）は、塩酸から負に帯電した塩化物イオン（Cl-）に引き付けられます。
- 同様に、塩酸酸からの正の帯電した水素イオン（H+）は、塩化カルシウムから負に帯電した塩化物イオン（CL-）に引き付けられます。
- これらの魅力はイオンの交換をもたらし、新しい化合物の形成につながります。
3。製品の形成：
- メタセシス反応の結果として、2つの新しい化合物が形成されます。
- 塩化カルシウム（CACL2）：この化合物は、最初はすでに存在しているため、溶液中に残っています。
- 塩化水素（HCL）：反応に関与しなかった過剰な塩酸は溶液に残っています。
4。観察可能な変更なし：
- 反応物と生成物の両方が無色で水に溶けやすいため、目に見える変化や沈殿物の形成はありません。
- 混合物は明確な解決策として残ります。
要約すると、希釈HClがCACL2に添加されると、イオンはメタセシス反応を起こしますが、外観や沈殿物の形成に有意な変化は観察されません。得られる溶液には、塩化カルシウムと過剰な塩酸が含まれています。
