H2O2分解におけるKIの触媒活性は、ヨウ化イオン（I-）の特定の化学的特性に起因する可能性があります。 Kiがこの反応の効果的な触媒である理由をいくつか紹介します。
活性複合体の形成：KIがH2O2の溶液に添加されると、H2O2との酸化還元反応を起こし、活性中間錯体の形成につながります。この複合体は、I-とH2O2の間に電子の伝達を伴い、その結果、H2O2の分解を促進できる高反応性種の生成をもたらします。
連鎖反応メカニズム：KIの存在下でのH2O2の分解は、連鎖反応メカニズムを介して進行します。この反応には、ヒドロキシルラジカル（OH-）やヨウ素ラジカル（I.）などのフリーラジカルの連続生成と消費が含まれます。これらのラジカルはH2O2と反応し、水と酸素分子の形成につながります。これらのラジカルの連続サイクリングは、分解プロセスを維持します。
活性種の再生：触媒サイクルでは、ヨウ化物イオン（I-）が再生され、反応の複数のサイクルに関与することができます。この再生プロセスにより、活性種の継続的な供給が保証され、H2O2の持続的な分解が可能になります。
対照的に、KBRとKCLは、H2O2分解のKIと同じ触媒特性を持っていません。これは、臭化物（Br-）と塩化物（Cl-）イオンが同じ酸化還元反応を起こさず、触媒プロセスに不可欠な活性中間錯体を形成しないためです。その結果、KBRとKCLは、H2O2の分解に有意な触媒活性を示さない。
要約すると、H2O2分解におけるKIの触媒活性は、活性複合体の形成、連鎖反応メカニズムの関与、および活性種の再生に起因する可能性があります。これらの要因により、KIはH2O2の水と酸素への分解を効果的に促進することができますが、KBRとKClはこれらの触媒特性を欠いています。
