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濃度6mで.25 m溶液を作るには、硫酸アンモニウムが何グラム必要ですか?

6mの濃度で.25 m溶液を作るために必要な硫酸アンモニウムの質量を計算するには、式を使用できます。

質量=モル濃度x容量x分子量

与えられた:

臼歯(m)=0.25 m

ボリューム(v)=1 l(1リットルの解決策を作りたいと仮定)

硫酸アンモニウムの分子量((NH4)2SO4)=132.14 g/mol

1.必要な硫酸アンモニウムのモル数を計算します。

moles =モラリティx体積

モール=0.25 mol/l x 1 l =0.25 mol

2。硫酸アンモニウムの質量を計算します。

質量=モルx分子量

質量=0.25 mol x 132.14 g/mol =33.04 g

したがって、6mの濃度で.25 m溶液を作るには、33.04グラムの硫酸アンモニウムが必要です。

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