その理由は次のとおりです。
* 加水分解： 塩化アンモニウムが水に溶解すると、アンモニウムイオン（NH₄⁺）が加水分解を受け、水分子と反応してヒドロニウムイオン（H₃O⁺）とアンモニア（NH₃）を形成します。
nh₄⁺（aq） +h₂o（l）⇌h₃o⁺（aq） +nh₃（aq）
* 平衡シフト： アンモニアは弱い塩基であるため、水で完全にイオン化するわけではありません。これは、平衡が左にあることを意味し、ハイドロニウムイオンの形成を支持します。
* ph： 過剰な水素イオンの存在により、溶液が酸性になります。正確なpHは、塩化アンモニウムの濃度に依存します。
pHを計算するには、必要です：
1。塩化アンモニウム溶液の濃度。
2。アンモニウムイオンのKa値（NH₄⁺）。 これは、酸としてのアンモニウムイオンの強度の尺度です。
一般的なルールは、弱い塩基と強酸から形成された塩の溶液が7未満であり、酸性溶液を示すことです。
