バランスの取れた化学式は次のとおりです。
H3PO4 + 3NAOH→NA3PO4 + 3H2O
バランスのとれた化学式から、1モルのリン酸が3モルの水酸化ナトリウムと反応することがわかります。したがって、50 mLの0.100 M水酸化ナトリウムに存在する水酸化ナトリウムのモル数を計算する必要があります。
NaOHのモル=リットル中のNaOH×naOHの容量のモル性
NaOHのモル=0.100 m×50 ml / 1000 ml / l
NaOH =0.00500モルのモル
1モルのリン酸は3モルの水酸化ナトリウムと反応するため、必要なリン酸のモルを決定するために水酸化ナトリウムのモル1/3が必要です。
H3PO4 =NAOH / 3のモルのモル
H3PO4 =0.00500モル / 3のモル
H3PO4 =0.00167モルのモル
これで、0.00167モルのリン酸を提供するために必要な0.200 mのリン酸の体積を計算できます。
H3PO4の体積=H3PO4 /モルのモルh3PO4のモル
H3PO4 =0.00167モル / 0.200 mの体積
H3PO4 =8.35 mLの体積
したがって、8.35 mLの0.200 mリン酸は、50 mLの0.100 M水酸化ナトリウムと完全に反応します。
