$ \ delta t_f =k_f m $
$ \ delta t_b =k_b m $
ここで、$ \ delta t_f $は凍結点のうつ病、$ \ delta t_b $は沸点の標高、$ k_f $は溶媒の凍結点うつ病定数です（$ 1.86^\ circ c/m $ for水
135mlの水溶液中の21.2 g NaClの凍結点のうつ病と沸点の上昇を計算するには、まず溶液のモルリティを計算する必要があります。
$ m =\ frac {moles \ of \ nacl} {kg \ of \ water} $
まず、NaClのグラムをMolsに変換する必要があります。
$ m nacl =\ frac {21.2 \ g} {58.44 g/mol} =0.363 mol $
溶媒（水）のkgの質量は次のとおりです。
$$ 135 \ g \ h_2 o \ times \ frac {1 kg} {1000 \ g} =0.135 kg $$
したがって、モルリアルは次のとおりです。
$$ m =\ frac {0.363 \ mol} {0.135 \ kg} =2.69 $$
これで、凍結点のうつ病と沸点の高さを計算できます。
$ \ delta t_f =k_f m =（1.86 ^\ circ c/m）（2.69 m）=5.006 ^\ circ c $
$ \ delta t_b =k_b m =（0.512 ^\ circ c/m）（2.69 m）=1.38 ^\ circ c $
最後に、新しい凍結ポイントと沸点を計算します。
凍結点：$ 0^\ circ c -5.006^\ circ c $ \（=-5.006^oc \）
沸点：$ 100^\ circ c + 1.38^\ circ c $ \（=101.38^oc \）
