1。電子伝達：
- マグネシウムは電気陰性度が低いため、電子の魅力が弱いことを意味します。
- 塩素は電気陰性度が高いため、電子に強い魅力があることを意味します。
2。イオン形成：
- より安定した電子構成を実現するために、マグネシウムは最も外側のエネルギーレベル（3S²）から2つの電子を失う傾向があります。
- 塩素は、その最外のエネルギーレベルを満たすために1つの電子を獲得する傾向があります（3S²3p⁵）。
- その結果、マグネシウムは2つの電子を塩素に失い、mg²⁺イオンとclotイオンを形成します。
塩化マグネシウムの形成の全体的なイオン方程式は、次のように表現できます。
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mg（ニュートラル）→mg²⁺（陽イオン） +2e⁻
2cl（ニュートラル） +2e⁻→2cl⁻（アニオン）
全体：Mg + 2cl→mg²⁺ +2cl⁻
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正に帯電したマグネシウムイオンと負に帯電した塩化物イオンの間の静電引力は、イオン化合物である塩化マグネシウム（MgCl₂）を安定した結晶格子構造にまとめます。
