1。分子運動と衝突：
* 高温、より多くの衝突： 温度を上げると、分子はより速く、より多くのエネルギーで動きます。これは、反応物分子間のより頻繁で力強い衝突につながります。
* 衝突エネルギーの増加： 高温での分子の運動エネルギーの増加は、衝突が反応に必要な活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーを持つ可能性が高いことを意味します。
2。活性化エネルギー：
* 活性化エネルギー障壁： すべての化学反応には活性化エネルギー障壁があり、反応が進行するために必要なエネルギーの最小量です。
* 温度と障壁の克服： 温度を上げると、活性化エネルギー障壁を克服するのに十分なエネルギーを持つ分子の割合が増加します。
3。 Arrhenius方程式：
* 関係の定量： 温度と反応速度の関係は、Arrhenius方程式によって数学的に説明されています。
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k =a * exp（-ea / rt）
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どこ：
* kはレート定数です
* aは前表現係数です（衝突頻度に関連しています）
* EAは活性化エネルギーです
* rは理想的なガス定数です
* tは絶対温度です
* 指数効果： Arrhenius方程式は、速度定数（したがって反応速度）が温度とともに指数関数的に増加することを示しています。
要約：
* 増加率： 温度が高いほど、衝突頻度の増加、よりエネルギー的な衝突、および活性化エネルギー障壁を克服する分子の大部分がより速い反応速度につながります。
* 「経験則」： 一般的な経験則は、温度が10°C上昇するごとに、反応速度が2倍になるということです。ただし、これは単なる近似であり、実際の増加は特定の反応によって大きく異なる場合があります。
例：
* 料理： より高い温度で食品を調理すると、食物分子の分解に伴う化学反応が高速化され、より速く調理します。
* 爆発： 爆発中の温度が急速に上昇すると、反応は非常に迅速に発生し、エネルギーが大幅に放出されます。
* 生物学的反応： 生物学的反応を触媒する酵素の温度感度は、生物の最適な状態を維持するために重要です。
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