その理由は次のとおりです。
* 動きの分子： ガスは、互いに絶えず動いて衝突している分子と、容器の壁で構成されています。
* ボリュームと衝突： 容器の体積は、これらの衝突の頻度に直接影響します。ボリュームが多いということは、衝突が少ないことを意味します。
* モルと衝突の数： ガスのモル数は、存在する分子の数を表します。 分子が多いと、衝突が大きくなります。
したがって、温度と圧力を一定に保ちながらガスのモル数を増やすと、ガスの体積も比例して増加します。
この関係は数学的に表現されています。
v₁/n₁=v₂/n₂
どこ：
*V₁は初期ボリュームです
*n₁はモルの初期数です
*V₂は最終ボリュームです
*n₂はモルの最終数です
重要な注意： アボガドロの法則は、温度と圧力が一定の場合にのみ当てはまります。これらの要因が変化すると、体積とモルの関係も変わります。
