* 負の電荷があります： この電荷は、正に帯電した粒子（陽子）に魅力の静電力を生み出し、他の負に帯電した粒子に対する反発力を作り出します。この力の相互作用は、多くの化学反応を促進します。
* 原子の最も外側のシェルを占有します： これは、それらがゆるく保持され、他の原子の影響を容易にすることを意味します。核から遠く離れているほど、電子はそれほどタイトではありません。
* イオン化エネルギーが比較的低い： これは、原子から除去するために少ないエネルギーを必要とする必要があるため、化学反応に関与する可能性が高くなり、獲得、紛失、または共有されます。
これらの要因が反応性にどのように寄与するかは次のとおりです。
* 結合： 電子は、原子間で化学結合を形成する上で重要な役割を果たします。より安定した状態を達成するために、それらを共有（共有結合）または転送（イオン結合）（イオン結合）します。
* 酸化還元反応： 電子は、多くの生物学的プロセスと化学反応に不可欠な酸化還元反応で得られ、失われます。
* 電磁気： 電子の負の電荷により、電子は電界と磁場に非常に反応します。これは、多くの電子デバイスとテクノロジーの基礎です。
重要な注意： すべての電子が等しく反応性があるわけではありません。電子の反応性は、そのエネルギーレベル、属する元素の原子数、および周囲の環境などの因子に依存します。
アクション中の反応電子の例をいくつか紹介します。
* ナトリウム（Na）： ナトリウムには最も外側のシェルに単一の電子があり、非常に反応性があります。この電子を容易に失い、正のイオンを形成し、塩素のような元素とイオン結合を作ります。
* 酸素（O）： 酸素には最も外側のシェルに6つの電子があり、2つの「空の」スポットが残ります。それらのスポットを埋めるために、それ自体を含む他の要素と共有結合を容易に形成します。
全体として、電子の反応性は、私たちの世界で多くの重要な現象を駆り立てる化学と物理学の基本的な側面です。
