その理由は次のとおりです。
* 分子間力： 液体内の粒子間の魅力は、分子間力によるものです。これらの力は、分子内のイオンまたは共有結合よりも弱いが、依然として重要である。一般的な分子間の力には、水素結合、双極子双極子相互作用、およびロンドン分散力が含まれます。
* 物質状態：
* 固体： 粒子はしっかりと詰められ、強い分子間力によって一緒に保持され、固定された形状と体積が生じます。
* 液体： 粒子はガスよりも近くにありますが、動き回る自由が増えます。分子間の力は、粒子を近くに保つのに十分な強さですが、固定位置に閉じ込められるほど強くありません。
* ガス： 粒子は遠く離れており、分子間力が非常に弱い。彼らは自由に移動し、利用可能なスペースを埋めます。
分子間力の強度は、その粘度（流れに対する抵抗）や沸点など、液体の特性を決定します。分子間力が強い液体はより粘性があり、沸点が高い傾向があります。
