共有結合
* 電子の共有： 共有結合では、原子が電子を共有します。この共有は、共有結合の決定的な特徴です。
* 非金属非金属相互作用： 共有結合は通常、電子に強い親和性を持つ非金属間に形成されます。
* 強い結合： 共有結合は一般的に強力であり、壊れるのにかなりのエネルギーが必要です。
* 分子の形成： 共有結合は、離散分子の形成につながります。
* 平等または不平等な共有：
* 非極性共有結合： 電子は原子間で均等に共有され、電荷のバランスの取れた分布が生じます。
* 極性共有結合： 電子は不均等に共有され、1つの原子がわずかに負の電荷を持ち、もう1つの原子がわずかに正電荷を持ちます。
他のタイプの結合（比較のため）
* イオン結合： 1つの原子（通常は金属）は、1つ以上の電子を別の原子（通常は非金属）に伝達します。これにより、互いに引き付ける反対の電荷を伴うイオンが形成されます。
* 金属結合： 電子は、金属原子の格子全体で非局在化されています。これにより、自由に移動できる電子の「海」が作成され、導電率や閉鎖性などの金属の特性につながります。
重要な違い：
* 電子移動対共有： 共有結合と他の種類の結合の重要な違いは、電子の処理方法にあります。共有結合では、電子が共有されます。イオン結合および金属結合では、電子は伝達または非局在化されます。
* 結合強度： 共有結合は通常、イオン結合よりも強いが、金属結合よりも弱い。
* 原子の種類： 共有結合は非金属間に形成され、イオン結合は金属と非金属の間に形成されます。金属原子の間に金属結合が形成されます。
例：
* 共有結合： 水（H₂O） - 水素と酸素原子は電子を共有し、極性共有結合を形成します。
* イオン： 塩化ナトリウム（NaCl） - ナトリウムは電子を塩素に伝達し、互いに引き付けるNa+およびCl-イオンを形成します。
* メタリック： 銅（Cu） - 銅原子は電子のプールを共有し、その高い導電率と閉鎖性につながります。
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